konduktometrijskih Titracija i rezultat i postupak u kojem je reakcijska otopina ionskog stvoren zbog električne vodljivosti . To je učinjeno kroz gubitak ili dobitak iona između dva rješenja . Različite ionske rješenja kao što acidobazna ili kemikalija provode električnu struju drugačije kada se dodaju druga rješenja . U vodljiva svojstva , također poznat kao pomak iona između dviju navedenih otopina, za posljedicu ono štoje poznato rješenje se . Konduktometrijskih titracija određuje koncentraciju tih rješenja u odnosu na drugi . Konduktometrijskih titracija je vodljivost iona
konduktometrijskih titracije jeproces dodavanja element baznoj rješenje . Promjena provodljivosti ili iona , promjene koncentracije tvari . Na primjer , ako je HCl titrira s NaOHvodljivost otopine smanjuje . Rješenje također mijenja . To se događa zato što se brže kreće ioni zamjenjuju sporije kreće one. Ekvivalencije točka je probijen ivodljivost smanjuje . Vodljivost otopine soli je dobar primjer zbog ekstremnog odnosa gubitak ili dobitak od iona u otopini stvara.
Konduktometrijskih Titracijski Formula
konduktometrijskih titracija je matematička formula koja parcela na provodljivost , ili svojstva koja se mijenjaju u otopini . On uzima u obzir obujam baze koja se obračunava i dodatnu količinu titrirajte . Linearnih mjerenja su nacrtane na grafikonu ilustrirati proces titracije .
Konduktometrijskih acidobazne titracije
konduktometrijskih acidobazna titracije koristiinstrument zvan buret . Kao i druge metode konduktometrijskih titracije ,promjena u odnosu električne struje , ili iona , kaže relativnu koncentraciju dva ionskih rješenja zajedno. Buret mjeri dva rješenja do jedne točke ekvivalencije , kada su dva rješenja postaju uravnoteženi . Indikator će se promijeniti boje na određenom PH . Konduktometrijskih titracija kao definiciju ili matematičke formule onda se koristi za izračunavanje koncentracije .
Konduktometrijskih Redox titracije
< p> konduktometrijskih redoks titracije jemetoda električne struje ili ione otopine , utječe na koncentraciju nepoznate kemikalije . Primjer konduktometrijskih redoks titracije jepostotak možete naići u zajedničkim kemijskih proizvoda . Postotak vodikovog peroksida u boci jevrsta konduktometrijskih titracije jer je uzrokovana odnos iona koji su izmijenjeni koncentraciju od jedne do druge kemikalije .