Ako ste novi u kemiji ,periodni samo može izgledati popisa elemenata . U stvari , položaj svakog elementa kemijski na stolu prenosi mnogo informacija . Periodni sustav ima nekoliko različitih trendova koje možete koristiti kako bi kvalitativne usporedbe između različitih elemenata . Korisne kao tih trendova su , naravno , uvijek biste trebali zapamtiti da su samo opći trendovi , tako da ne možete ih koristiti kako bi kvantitativnih predviđanja, kvalitativni samo one . Valentni Shell Elektroni

To je često važno znati broj valentni elektroni – elektrona dostupne u obliku obveznica . Možete shvatiti koliko valentni elektronielement ima brojanjem stupaca počevši od lijeve . Ako ste u potrazi na natrija , na primjer , što bi se zaključiti da je jedan valentni elektron , jer je to u lijevom stupcu . Krom , naprotiv, u stupcu 6. . Da ga dohvatiti počevši od lijeve morate računati šest stupaca preko , pa kroma ima 6 valentni elektroni . Ako je element u p – blok ( 13-17 ) skupina , zanemariti D- blok ( 3-12) kod skupine računajući stupce . Ako ste u potrazi na arsena , na primjer, da će početi brojati iz stupca 1. i preskočiti d- bloka, stupaca iz skandija kroz cinka . Računajući na taj način će vam dati ukupno pet stupova više od lijeve strane, što znači da je arsen ima 5 valentni elektroni .

Elektronegativnost & Veličina

Kao što ste križ stol s lijeva na desno ili dolje prema gore ,elektronegativnost ili elektron – vučna snaga od elemenata ima tendenciju da se poveća . Najmanje elektronegativne elementi su u donjem lijevom kutu stola , dok je najviše elektronegativne elementi su se u gornjem desnom kutu . Uspoređujući fluor i selena , primjerice , ti bi se zaključiti da je fluor je više elektronegativni , budući da se nalazi dalje gore i na desno . Veličina ili Atomski radijus od elemenata , s druge strane , ponaša upravo suprotno način . Kao što ide preko stola s lijeva na desno ili dolje prema gore , elementi imaju tendenciju da rastu sukcesivno manja . Jod , primjerice , nalazi se pri dnu kolone i ima atomski radijus od 140 picometers ( trillionths dio metra) , dok je fluor na vrhu istom stupcu ima atomsku radijus od 60 picometers – manje od poloviceveličine .
nukleofilnosti

nukleofilnosti mjeri sklonostkemijskih vrsta ‘ donirati elektronske parove elektron – jadne molekule ili skupine . Ovdje postoje dvije različite trendove . Kao što silaze stupac , nukleofilnosti povećava . Joda , na primjer , je bolja nukleofil od fluora , dok je sumporninukleofil bolja od kisika . U redovima , s druge strane, nukleofilnosti povećava kao i ti ići s desna na lijevo . Negativno nabijen atom ugljika , na primjer , je puno bolje nukleofil od negativno nabijenih atoma fluora . Važno je imati na umu , međutim , da jeatom ili skupina s očitim negativnog naboja općenito će bitibolji nukleofilje od atoma ili skupine bez neto naknade.
Polarizabilnosti i lužnatost

polarizabilnosti mjeri lakoću kojomoblak elektrona oko atoma može izobličeno od interakcije s drugim atomima ili molekulama . Polarizabilnost snažno je povezana s veličinom , tako da teži povećati kao što ide s lijeva na desno i odozgo prema dolje . Lužnatost mjeri sklonost atoma ili molekule kako bi pokupili vodikovih iona . Ovdjetrend jemalo drugačija . Bazičnošću povećava ide desna na lijevo i odozdo prema gore . Fluora , na primjer , je puno više nego osnovni broma , ali mnogo manje nego ugljika . Ovaj trend objašnjava zašto solna i bromovodičnom kiseline su puno kiselija nego fluoridnom kiseline , dok metan nije kisela uopće .