? Kalcij karbida – CaC2 – je bezbojna čvrste da ima širok spektar industrijske primjene . Pomiješan s vodom , da reagira kako bi se dobilo zrenja sredstva acetilen , a u običnom obliku je sposoban za uklanjanje sumpora iz željeza . Sve ove funkcije ovise o kemijskim svojstvima CaC2 , od kojih je HF ili standardnog entalpija formacije . Nakonstandardni toplina formiranja dobiva , moguće je mjerenje i promjenu entalpije koja se dogodila u formiranju spoja u , kao i svoje egzotermne ili endotermičkog properties.Things morat ćete
Kalkulator
entalpijom stolom
Screenshot pokazati više Uputstvo Screenshot
1

odrediti kemijsku jednadžbu za CaC2 . Analizom spoja , može se vidjeti da je CaC2 sadrži 1 mol kalcijevog i 2 mola ugljika . Dakle , Ca + 2C → CaC2 .
2

došli do sljedećih vrijednosti od standardne entalpije stolu . Da su promjene u entalpija u formiranju kalcijev hidroksid, kalcijev oksid i vode , odnosno , u jednadžbi 4 koristiti radi ravnoteže vode .
1 . ) CaO ( s ) + H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( i) * H = – 65.19kJ
2. . ) 2C ( s) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) * H = – 221.00kJ
3 . ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l ) * H = 571.8kJ
– 5 . ) Ca ( s ) + 2H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( s ) + H2 ( g ) § H = – 414.79kJ < br /> 5 ). CaO ( s ) + 3C ( e ) → CaC2 ( s) + CO ( g ) § H = 462,3 kJ
jednadžbi 5 kao unaprijed određene vrijednosti , od standardnog postupka dobivanja CaC2 zagrijavanjem vapno s koksa .
3

Koristite Hess zakon dobiti HF za Ca + 2C → CaC2 . Budući da ðH za reakciju koja se odvija u nizu koraka jednak dodano entalpija promjenama pojedinih koraka , ravnoteža jednadžbe , tako da se poništiti , čime se dobije željeni formulu .
4

Zamislite korake kao stvarni reakcije . Korištenje Korak 3 kao bazu , mijenjanje korake i promijenite ðH tome kako slijedi : .
1 ) dvokrevetne koeficijenti i obrnuto : * H = 130,38 kJ
2 ) reverse proizvodi i reagensi : . Δ H = 221,00 kJ
3 ) nema promjena : . * H = – 571.8kJ
4 ) dvostruki koeficijenti : . * H = -829,58 kJ
5 ) dvostruki koeficijenti : . * H = 924,6 kJ
5

poništiti one supstance koje se pojavljuju na oba proizvoda i reaktanata strane pojedinih koraka i kombinirati preostale proizvode dobiti konačnu reakciju ; 2Ca ( s ) + 4C ( e ) → 2CaC2 ( e ) . Dodajte ðH vrijednosti .
6

podijelite ukupnu ðH od -125,4 kJ dobiti HF od jednog mola CaC2 umjesto dva . Dakle ,standardna entalpija stvaranja kalcijeva karbida je -62,7 kJ /mol , što ukazuje na egzotermičku ili energije za proizvodnju reakciju .