The Pourbaix dijagrami , također poznat kao potencijalne pH dijagrama , igraju važnu ulogu u elektrokemiju i koroziju znanosti . Ruski znanstvenik Marcel Pourbaix je došao na ideju za tim dijagramima 1938 , a oni pokazuju potencijalne stabilne faze vodenim elektrokemijskih sustava . Poznavanje i predviđanje stope korozije različitih metala u kontaktu s tekućinom s promjenjivom pH vrijednosti mogu poboljšati sigurnost i vijek brodova i offshore platformi . Možete stvoriti dijagram za metale i njihove vrste oksidiranog naći koje vrste su termodinamički stabilna na različitim vrijednostima elektroda potencijala i pH.Things morat ćete
olovka i papir
Vladar Screenshot Znanstveni kalkulator
Screenshot pokazati više Uputstvo Screenshot
1

Draw dvije osi ,vertikalni i horizontalni jedan . Tag vertikalne osi ili Y osi s ” ee ” koja se zalaže za ravnotežni potencijal , također poznat kao reverzibilnog potencijala iravnotežne stanje između dviju oksidacijskih stanja istog kemijskog elementa . Ravnotežni potencijal jepromjenjiva i mijenja s temperaturom , koncentracije i tlaka varijacijama . Horizontalna os označava pH . Podrijetlo osi je razina pH za nula i -2 ili -1.8 za ee . Označite os y svakih 0,2 jedinica . Označiti pH os razine počevši s 0-16 . Ee mjeri u V , a pH vrijednost se mjeri u jedinicama .
2

pronaći broj mogućih katodne reakcija za vodu . Postoje dvije Katodna reakcije , tako privući dvije linije koje predstavljaju takve reakcije . Jedna linija počinje od nule na Y- osi i smanjuje se pH povećava . Druga linija počinje na razini od 1,2 na y- osi i spušta se kaopH raste . Te linije suista na svim Pourbaix dijagramima , bez obzira na metalu koji se proučava .
3

Utvrđivanje broja oksidiraju vrsta za metal ste studiranje . . Koristite Nerst jednadžbu za svaku vrste oksidiranog za izračunavanje ravnoteže potencijal
Nerst jednadžbu utvrđuje vrijednost ravnoteže potencijalnog višku

Ee = E0 -2,303 RT /ZF x log ( smanjena) /( oksidira )

U toj jednadžbi ” E0 ” je standardni potencijal . ” R ” označava konstantu sveopće plina i iznosi 8,3145 J K – 1 mol – 1 . ” T ” jeapsolutna temperatura , ” z ” je broj molova elektrona koji sudjeluju u reakciji , a ” C ” jeFaraday konstantno izjednačavanje 96,485 C na mol elektrona . Oznaka ” smanjena ” stoji za sve vrste koje su smanjene u reakciji elektrode , a ” ( oksidirani ) ” predstavlja oksidirati vrste .
4

Dobiti vrijednosti ee za svaku vrsta metala studija . Ravnotežna potencijal ovisi o pH . Izračunajte ee za različite razine pH i pratiti svoje rezultate na slici . Metal će biti imun na koroziju , kada se u uvjetima koji su pod bilo kakvim linije crtate u Pourbaix dijagramu .