Riječ ” izgaranja ” je samo još jedan način za reći ” gori “. Kemijski, izgaranje obično podrazumijeva reakciju sa kisikom . Bilo drva , benzin ili vodik se spalio , to je kemijski obvezujući na molekule kisika kako bi se proizvoditi novi spoj . U slučaju vodik , krajnji proizvod izgaranja je voda ili H2O . Egzotermna vs endotermički

Svi kemijski procesi su ili endotermna ili egzotermna . Endotermički reakcije zahtijevaju neto unos energije — Drugim riječima , oni apsorbiraju energiju , obično u obliku topline , iz okoline . Egzotermne reakcije dovesti do neto oslobađanje energije , najčešće u obliku topline , ali ponekad kao svjetlo, zvuk ili električne energije
Izgaranje vodika . Reaktanti

Ni vodik ili kisika postoji kao pojedinačnih atoma pod prirodno pojavljuje uvjetima . Umjesto toga , kako formirati dvoatomsku plinova , što znači plinove u kojem je svaka molekula sadrži dva atoma . Plinoviti vodik ima kemijsku formulu H2 , dok su plinoviti kisik ima kemijsku formulu O2 .
Aktivacija Energetska

Biloje reakcija endotermna ili egzotermna , većina reakcija ima ” energiju aktivacije . ” Ovaj pojam se odnosi na količinu energije potrebnu da sereakcija započeo . Čak i krozizgaranje vodika oslobađa veliku količinu energije u ukupnom poretku, to ne dogodi , bez početne unosu energije . Drugim riječima , plin vodik i kisik plin neće reagirati , osim ako su izloženi iskra , plamen ili na visokim temperaturama
Izgaranje vodika .: Proizvodi

jednomiskra plamen skok započinje reakciju između O2 i H2 , reakcija se odvija spontano . Jedini fizički proizvod je voda , ili H2O , tako daukupna kemijska jednadžba može zapisati kao 2H2 + O2 = 2H2O , što znači da svaka molekula kisika dvoatomsku reagira s dvije molekule vodika dvoatomsku proizvoditi dvije molekule vode . Zbogreakcija i oslobađa energiju , to bi mogao biti napisan kao : 2H2 + O2 = 2H2O + energetske

.