Kemičari često opisuju rješenja u kojima je jedna tvar , poznat kao otopljene tvari , otopi se u drugom tvari , poznat kao otapala . Molarnost odnosi se na koncentraciju od tih rješenja ( npr. , koliko je mola otopljenog se otopi u jednoj litri otopine ) . Jedan mol iznosi 6,023 x 10 ^ 23 . Stoga , ako raspusti 6,023 x 10 ^ 23 molekule glukoze u jednoj litri rješenja , imate jednog molarnog rješenje . Ako otopiti jedan mol natrij klorida u jednoj litri otopine , što je takođerjedan molarna otopina . Međutim ,osmolarnost od dva rješenja nijeista , jer natrij klorida razdvaja u molu natrijevih iona i krtica iona klora , a glukoza ne not.Things Vi ćete morati Srpski laboratorijskom mjerilu
Diplomirao cilindra
Screenshot pokazati više Uputstvo Screenshot
1

Odredite molarnu masu otapala . To je jednostavnozbroj atomskim težinama u svim svojim atomima komponenti . Za otopine natrijevog klorida ,težina je oko 58,4 . Za glukozu ,molarna masa je oko 180,2 .
2

Podijeliti masu otopljene tvari koje molarne mase kako bi se utvrdilo koliko je mola otopljene tvari koje imate . Na primjer , 100 g natrijeva klorida jednak 100/58.4 , ili oko 1,71 mola . Sto grama glukoze jednaka 100/180.2 , ili oko 0,555 madeža .
3

Podijeliti broj molova otopljene tvari s ukupnom volumenu otopine za izračun molariteta . Na primjer , ako rastopiti 100 grama natrijevog klorida ikonačni volumen vaše rješenje je 1,2 litara , 100 grama natrijevog klorida iznosi 1,71 madeža . Podjela to po volumenu otopine daje 1,71 /1,2 = 1,425 . Da je molarna otopina 1.425 , izražena kao 1.425 M natrijevog klorida .
4

Puta molaritet od broja molova proizvesti otapanjem jedan mol otopljene tvari . Rezultat je osmolarnost otopine . Za ne – ionskih otopljenih tvari , kao što su glukoza , jedan mol otopljenog obično proizvodi jedan mol otopljenih čestica . Osmolarnost je isti kao i molarnosti . Jedan mol natrijevog klorida , s druge strane , stvara jedan mol Na + iona i jedan mol Ci- iona . Pomnožite molariteta po dva izračunati osmolalitet . Neki ionski spojevi proizvode tri ili više čestica , kad se otopi . CaCl2 , na primjer , proizvodi jedan mol Ca + + iona i dva mola Ci- iona . Pomnožite molarnosti CaCl2 rješenje po tri izračunati svoj ​​osmolalitet .