Voda jevrlo posebna tekućina s mnogim jedinstvenim svojstvima . Neki od tih posebnih svojstava su rezultat intermolekulske sile zove vodikove veze . Vodikovo vezanje je najvažniji intermolekularno sila unutar molekule vode , pod uvjetom da molekule s visokom točkom vrenja , a sposobnost da otopi druge tvari . To je takođerrazlog zašto led pluta . Optužbe

Kisik je jedan od najvažnijih elemenata na elektro periodnog sustava elemenata. Elektronegativnost je sposobnost privlačenja elektrona na elementu . Kada vodikove veze s kisikom , vodik je usamljeni elektron dati kisik . To bivodik pozitivno nabijen , jer nema elektron , i kisik negativno nabijen , budući da ima više elektrona . Ti troškovi su veći u vodu , jer kisika u višim elektronegativnosti .
Ljepljivost

molekula vode je polarna , s kraja kisika molekule negativna i vodikovi atomi pozitivna . Bilo je to polariteta koji pomaže molekule vode držati zajedno . Kada se dvije molekule vode se zajedno ,atom kisika jedne molekule privlači vodikovih atoma na druge molekule . Jedna molekula vode može oblikovati četiri vodikove veze s drugim molekulama vode . Obveznice koje su formirane su samo 1/10 , jaka kao kovalentnom vezom , međutim , obveznice su dovoljno jaki da je potrebno više energije razbiti vodikove veze u odnosu na druge međumolekularnih sila .

Boiling Point

Voda ima vrelište 100 stupnjeva Celzija . Ova temperatura je mnogo veća od druge vodikovih veza elemenata , kao što su HCl , kojom ključa na -80 Celzijevih stupnjeva . HCl ne stvara jake vodikove veze poput vode radi . Energije , ili topline , što je potrebno da bi voda uzavrela je veći jer su vodikove veze mora biti slomljena promijeniti u vodenu paru . To je vrlo važno da se sav život na Zemlji . Ako voda ima nižu točku vrenja , ne bi bilo malo bez tekuće vode na planetu .
Otapanja

Vodikove veze su jaki , ali nije tako jaka kao kovalentna ili ionske veze između elemenata . To omogućuje obveznice razbiti i reformirati puta . Razbijanje i reforma obveznica je upravo ono što se događa kada se voda otapa supstance . Na primjer , NaCl , kuhinjska sol , otapa u vodi . Natrij , Na , i klora , Cl , se odvoji od drugog po vodi . Natrij , koja je blago pozitivan , okružen atomima kisika vode i atoma klora , koji su negativni , okruženi vodikovih atoma prisutnih u molekulama vode . Ovo odvajanje i okruženju na Cl i atoma rezultate u molekuli otapanjem u vodi . Svaka molekula koja je polarni može otopiti vodom .
Ice

led pliva na tekućoj vodi. Voda je jedan od rijetkih molekula gdje se to događa . Razlog za to je zbog vodikovih veza . Tekuća voda je vrlo gusta . To jerezultat vodikove veze dres molekule vode zajedno . Kada se led forme , strukture obveznice se održavaju u mjestu u strukturi rešetke . Ova struktura ima velike rupe u njemu . Molekule šire su raspoređeni na ledu , što je manje gust od tekuće vode . Ovo smanjenje gustoće jerazlog zašto led pluta u tekućoj vodi .