? Metanol jenajmanji i najjednostavniji organskih spojeva zvanih alkohola . Jedina razlika između njegove kemijske formule i formule za metana je prisutnost dodatnih atoma kisika ; metan je CH4 dok je metanol je CH4O . Minor kao što se čini , ta promjena izaziva molekule s posve različitih svojstava . Vrelište jenajočitija razlika . Na sobnoj temperaturi , metan je plin , a metanol jebezbojna tekućina . Metanol Struktura

ugljikov atom u metanolu je vezan na tri vodika i jednog atoma kisika ; atom kisika je pak vezan na četvrtom atom vodika . Ugljikov atom i njegova tri vodika tvore piramide s ugljikom na svom vrhu ; atom kisika i vodika vezani su postavljena kao stup i zastave viri iz vrha piramide . Također možete zamisliti metanola kao tetraedra s atoma ugljika u središtu , tri od atoma vodika i atom kisika na uglovima , i drugih vodika vezan na atom kisika .
Elektronegativnost

Elektroni u vezama između različitih elemenata često dijeli neravnomjerno . Možete dobiti osjećaj kako će se distribuirati usporedbom elektronegativnost od dva elementa , što jerelativna mjera njihove sposobnosti da privuku i zadržali elektrona . Kao što glavu gore i na desno preko periodnog prema fluora , elementi postaju sve elektronegativni . Kisik je mnogo više elektronegativni od bilo ugljika ili vodika , tako da je više od jednog elektrona svinja i sklon držati zajedničke elektrone bliže sebi .
Polariteta

Metan je potpuno simetrična . Ugljikovim atomom tvori središte tetraedra s atomom vodika na svakom od četiri ugla . Ugljik i vodik imaju vrlo slične Elektronegativnost , tako da oni imaju tendenciju da dijele elektrone gotovo jednako . To čini metan nepolarni spoj -spoj bez razdvajanja naboja . Metanol , s druge strane , vrlo je polarni. Vodik vezan na atom kisika je elektron – siromašni i na taj način nešto pozitivno nabijen , akisik je elektron – bogati , a time i nešto negativno nabijene .
Vodikovim vezama

razlika stvara veze nazivaju vodikove veze između molekula metanola . Vodikov atom na molekuli metanola može komunicirati s atomom kisika na drugu . Ove interakcije nisu ni blizu jaka kao obveznica unutar metanola , ali oni pomoći da se držite različite molekule zajedno . Potrebno energiju razbiti vodikove veze , tako da je potrebno puno više topline kuhati metanola nego što je potrebno kuhati metan . Metan , s druge strane , je Nepolarno i nema vodikove veze , pa su privlačne sile među molekulama metana su puno slabiji , a to zbroji na nižoj temperaturi .