Titracija Postupak u kemiji koriste za određivanje koncentracije u kemijski reagens uotopinu naziva analita. Titracija točke ekvivalencije — također poznat kao stehiometrijske točka — kemijske reakcije dolazi kadadoda Titrant postane jednaka visini mol analita . U ovom trenutku je analit neutraliziranog iliTitrant reagira s analitom . Nakontitracije je potpuna ikrajnja točka je postignut ,količina Titrant konzumira u kemijskoj reakciji trebala bi biti jednaka ekvivalencije point.Instructions
1

Korištenje dati informacije , kao što su koncentracija kiseline ili baze u analit i količine analita u litrama , pronaći broj molova kiseline ili baze u otopini . Ako ta informacija nije dano da vas izravno , pomnožite koncentraciju kiseline ili baze od broja litara analit za dobivanje krtice .
2

Odredite omjer za reakciju između reaktanata , analit i Titrant . To je pronašao usporedbe broja molekula jednog reaktanta na broj molekula u drugoj . Na primjer , omjer može biti jedan -na-jedan ili više molekula može potrebna jedna molekula drugog .
3

izračunati potrebnu količinu titracijskog potrebno neutralizirati analita. Na primjer , ako jeomjer između Titrant i analit je jedan – na-jedan , potreban vam jedan mol Titrant po jednom molu analit .
4

podijelite taj broj , količinu potrebnog Titrant , po molaritet titracijskog . Rezultat jevolumen Titrant potrebno neutralizirati analit . To jetocke ekvivalencije .