Na sobnoj temperaturi , te je potrebno najmanje 100 grama vode da se otopi oko 35 grama soli ; Međutim , ako se promijeni temperatura ,količina soli da voda može otopiti također mijenja . Točka u kojoj se voda više ne može otopiti sol se zove zasićenja , a to se događa kada sesol dodate ide samo na dnu rješenje . Također postoji nekoliko čimbenika koji olakšavaju topljivost soli je u vodu . Temperatura Povećanje

Većina tvari koje se raspršili u vodu u izravnoj proporciji s porastom temperature . Neki elementi također lako otapaju u vodi uz najmanji porast temperature , poput soli kalijevog nitrata . Topljivost natrijevog klorida ili kuhinjske soli neznatno utječe povećanjem temperature . Osim toga , sol i povećava temperatura na kojoj voda zavrije . Sa 100 grama gotovo – kipuće vode ( oko 200 do 212 stupnjeva F) , možete dodati oko 40 grama soli prije nego što postane zasićen .
Temperatura Smanjenje

sol otapa brže u toplom vodom nego u hladnoj vodi . Isto tako se grijanje , sol snižava temperaturu pri kojoj voda zamrzava. Dodavanje soli kao otopljene tvari u vodi ( otapala ) pri temperaturi smrzavanja vode remeti ravnotežu vode . Slane molekule konkurirati i micati molekule vode , ali će otjerati led koji se formira u ovom trenutku . Sol povisuje talište vode , što znači sol usporava leda . Dodavanje više soli će stvoriti znatno niži topljenja i ledišta za vodu .
Zasićene vs nezasićenih slana otopina

nezasićene otopine soli , otopljene tvari molekule (sol) postali hidrat od otapala ( voda ) , čime se smanjuje veličinu kristala soli i na kraju otapanjem soli. U zasićenu otopinu ,točka ravnoteže je postignut , gdje se čestice kristala ili držati uzimajući raspršila ili staviti na kristal , tvoreći manje veličine kristala u vodi. Free

U sobnoj temperaturi ,točka zasićenja je postignut kada se voda više nije u mogućnosti da se u bilo koje molekule soli , čime se formira dvije zasebne slojeve otopljene tvari ( soli ) i otapala ( vode ) . Na brojnim stupnjeva ispod ledišta vode , oko -5,98 stupnjeva C, voda više ne može držati bilo više soli molekule . U ovom trenutku ,mješavina čvrstog leda i kristala soli promatra .
Salt Tip

Jedan faktor za razmatranje prilikom proučavanja soli topljivost u vodi jevrsta soli koristi . Na primjer , kamena sol difundira manje lako od kuhinjske soli ili Canner je sol . To je zato kamena sol ima više nečistoća , koje će trebati više vremena za molekule vode razbiti .